Quels sont les coefficients en chimie?
Posté par Helper, mise à jour le 08/12/2019 à 02:22:07
Les coefficients sont les nombres placés devant les réactifs dans une équation chimique de sorte que le nombre d'atomes dans les produits sur le côté droit de l'équation soit égal au nombre d'atomes dans les réactifs sur le côté gauche. Si une réaction chimique écrite n'était pas équilibrée de cette manière, il n'y aurait aucune information disponible concernant la relation entre les réactifs et les produits. Aussi appelées coefficients stœchiométriques, ces valeurs numériques démontrent que le nombre d'atomes de part et d'autre de l'équation sont égaux les uns aux autres.La nécessité d'équations chimiques équilibrées est dictée par la loi de conservation de la masse. La loi stipule que la quantité de chaque élément impliqué dans une réaction chimique ne change pas. Par exemple, il s'agit d'une équation déséquilibrée: N2 + O2 -> NO. Les atomes d'azote et les atomes d'oxygène du côté réactif gauche de l'équation ne correspondent pas au nombre d'atomes du côté produit droit. Placer un coefficient de 2 avant le produit, cependant, équilibrera l'équation et est écrit comme N2 + O2 -> 2NO.
Dans un autre exemple, impliquant à nouveau des atomes d'azote et d'oxygène, des coefficients doivent être ajoutés des deux côtés de l'équation déséquilibrée suivante: N2 + O2 -> N2 O 3 . Dans son état déséquilibré, l'équation ne montre pas un nombre égal d'atomes d'azote et d'oxygène sur les côtés gauche et droit. Il y a deux atomes d'azote et d'oxygène chacun sur le côté réactif gauche, mais le côté produit contient deux atomes d'azote et trois atomes d'oxygène. Cette équation déséquilibrée viole la loi de conservation de la masse, mais peut être corrigée par le placement correct des coefficients stœchiométriques de sorte que 2N2 + 3O2 -> 2N2O3. Dans sa forme équilibrée, l'équation montre maintenant quatre atomes d'azote et six atomes d'oxygène des deux côtés de l'équation.
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