BAC C 2016 Burkina Faso, sujet de Physique-chimie 2eme Tour
Posté par Helper, mise à jour le 06/10/2021 à 21:13:57
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CHIMIE
EXERCICE 1
1. Soit une base faible de formule R-NH2 où R = CnH2n+1 est un groupe alkyle.
a) Définir un acide et une base selon Bronsted.
b) Écrire l’équation-bilan de la réaction entre cette base faible et l’eau.
2. À 25°C, cette base est un liquide de masse volumique ρ = 756,5 g/l.
On verse progressivement cette base dans 200 cm3 d’une solution d’acide chlorhydrique de concentration 2.10-1 mol/L en suivant l’évolution du pH du mélange. L’équivalence acido-basique est
observée lorsqu’on a versé 4,6 cm3 de base.
a) Écrire l’équation-bilan de la réaction qui a lieu.
b) Déterminer la masse molaire de cette base.
c) Vérifier que cette base a pour formule brute C5H11NH2.
3. Après l'équivalence, on ajoute à nouveau 4,6 cm3 de cette base. Le pH du mélange est alors pH = 10,6.
a) Calculer les concentrations molaires des différentes espèces chimiques présentes dans ce mélange.
b) En déduire le pKa du couple correspondant à cette base.
c) Citer les propriétés du mélange ainsi obtenu.
On donne les masses atomiques molaires en g/mol : C = 12 ; N = 14 ; H =1.
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