Action entre le zinc et une solution de sulfate de cuivre
Posté par Nolan, mise à jour le 02/11/2016 à 16:20:54
On introduit de la poudre de zinc dans un bécher contenant une solution, de couleur bleue, de sulfate de cuivre II. On agite quelques minutes et on laisse reposer. Durant toute la durée de l’expérience, on mesure, à l’aide d’une sonde thermométrique, la température de la solution.1- Quel est l’ion responsable de la coloration bleue de la solution initiale ?
2- En plus d’une élévation de température, qu’observe-t-on en fin de transformation ?
3- Comment peut-on expliquer ces observations ?
4- Ecrire le bilan de la transformation.
5- Comment peut-on expliquer l’élévation de température observée ?
Posté par Mado
1- L’ion responsable de la coloration bleue de la solution de sulfate de cuivre est l’ion cuivre II.2- En plus d’une élévation de température, on observe la disparition de la coloration bleue de la solution ainsi qu’un dépôt rougeâtre sur la poudre de zinc.
3- Ces observations s’expliquent par la disparition des ions cuivre II pour former du cuivre métallique lors de la transformation chimique.
4- Zinc + Sulfate de Cuivre II --> Sulfate de Zinc + Cuivre
5- L’élévation de température s’explique par le fait que, lors de la transformation chimique, une partie de l’énergie chimique des réactifs est transférée vers l’extérieur sous forme d’énergie thermique.
Ajouter une réponse
A voir aussi :
Les dernières discussions:
Qui est Réponse Rapide?
Réponse rapide est un site internet communautaire. Son objectif premier est de permettre à ses membres et visiteurs de poser leurs questions et d’avoir des réponses en si peu de temps.Quelques avantages de réponse rapide :
Vous n’avez pas besoins d’être inscrit pour poser ou répondre aux questions.Les réponses et les questions des visiteurs sont vérifiées avant leurs publications.
Parmi nos membres, des experts sont là pour répondre à vos questions.
Vous posez vos questions et vous recevez des réponses en si peu de temps.